ایوگاڈرو کا نمبر ایک عنصر کے ایک گرام ایٹم میں بالترتیب ایٹموں، مالیکیولز اور آئنوں کی تعداد، ایک مرکب کے ایک گرام مالیکیول اور مادہ کے ایک گرام آئن کی تعداد ہے۔ ایوگاڈرو کے نمبر کو سمجھنے کے لیے آئیے مادوں کی درج ذیل مقداروں پر غور کریں۔
.008 جی ہائیڈروجن = ہائیڈروجن کا 1 مول = H کے 6.02 x 1023 ایٹم
23 گرام سوڈیم = Na کا 1 مول = Na کے 6.02 x1O23 ایٹم
238 جی یورینیم = U کا 1 مول = U کے 6.02 x 1023 ایٹم یہ نمبر، 6.02 x 1023 عنصر کے ایک تل میں ایٹموں کی تعداد ہے۔ یہ جاننا دلچسپ ہے کہ عناصر کے مختلف بڑے پیمانے پر ایٹموں کی ایک ہی تعداد ہوتی ہے۔ سوڈیم کا ایٹم ہائیڈروجن کے ایٹم سے 23 گنا زیادہ بھاری ہوتا ہے۔ ایٹموں کی برابر تعداد حاصل کرنے کے لیے سوڈیم کو ہائیڈروجن سے 23 گنا زیادہ بڑے پیمانے پر لینا چاہیے۔ میگنیشیم ایٹم کاربن سے دوگنا بھاری ہے۔ یعنی 10 گرام ایم جی اور 5 جی سی میں اتنے ہی ایٹم ہوتے ہیں۔
18 گرام H2O = 1 مول پانی = 6.02 x 1023 پانی کے مالیکیول
180 گرام گلوکوز = گلوکوز کا 1 مول = 6.02 x 1023 گلوکوز کے مالیکیول
342 جی سوکروز = سوکروز کا 1 مول = سوکروز کے 6.02 x 1023 مالیکیولز اس لیے مختلف مرکبات کے ایک تل میں مختلف ماس ہوتے ہیں لیکن مالیکیولز کی ایک ہی تعداد ہوتی ہے۔
جب ہم آئنوں کو مدنظر رکھتے ہیں تو پھر
SO42 کا 96 گرام- = SO42 کا 1 mole- = SO42 کے 6.02 x 1023 آئن-
NO3 کا 62 جی = NO3 کا 1 مول- = NO3 کا 6.02 x 1023 آئن۔
مندرجہ بالا بحث سے ہم اس نتیجے پر پہنچتے ہیں کہ نمبر 6.02 X 1023 مادہ کے ایک تل کے برابر ہے۔ اس نمبر کو Avogadro کا نمبر کہا جاتا ہے اور اسے NA سے ظاہر کیا جاتا ہے۔
مادوں کی مقدار اور ان میں موجود ذرّات کی تعداد کے لحاظ سے تعلقات کی پیروی کرنا مفید ہے۔
جب ہمارے پاس معلوم ماس کے مرکبات ہوتے ہیں تو ہم ان کے فارمولوں سے ایٹموں کی تعداد کا حساب لگا سکتے ہیں۔ 18 گرام پانی میں H2O کے 6.02 x 1023 مالیکیول، ہائیڈروجن کے 2 x 6.02 x 1023 ایٹم اور آکسیجن کے 6.02 x 1023 ایٹم موجود ہیں۔ اسی طرح، H2SO4 کے 98g میں، اس میں Avogadro کے ہائیڈروجن ایٹموں کی تعداد سے دوگنا، Avogadro کے آکسیجن ایٹموں کی تعداد سے چار گنا اور Avogadro کے سلفر ایٹموں کی تعداد سے چار گنا زیادہ ہے۔
کچھ مادے مناسب سالوینٹس میں آئنائز کرتے ہیں تاکہ کیشنز اور اینونس حاصل ہو سکیں۔ ایسے آئنوں کی تعداد، ان کے بڑے پیمانے، مثبت اور منفی چارجز کی تعداد کو تحلیل شدہ مادے کی معلوم مقدار سے آسانی سے لگایا جا سکتا ہے۔ آئیے 9.8 جی H2SO4 کو H2O کی مناسب مقدار میں تحلیل کرتے ہیں تاکہ اسے مکمل طور پر آئنائز کیا جا سکے۔ اس میں H2SO4 کے 0.1 moles ہیں۔ اس سے 0.2 مول یا 0.2 x 6.02 x 1023 H+ اور 0.1 moles یا 0.1 x 6.02 x 1023 SO42- وغیرہ ملے گا۔ کل مثبت چارجز 0.2 x 6.02 x 1023 ہوں گے اور کل منفی چارجز ہر ایک 0.6 x 21 کا استعمال کریں گے۔ SO42-، دو منفی چارجز ہیں)۔ H+ کا کل ماس (0.2 x 1.008) g ہے اور SO42- ہے (0.1 x 96) g۔
معیاری درجہ حرارت اور دباؤ (STP) پر کسی بھی گیس کا ایک تل 22.414 dm3 کا حجم رکھتا ہے۔ 22.414 dm3 کے اس حجم کو داڑھ کا حجم کہا جاتا ہے اور یہ اسی وقت درست ہے جب گیس مثالی ہو (گیس کی مثالیت کا خیال باب تین میں بتایا گیا ہے)۔
اس معلومات کی مدد سے، ہم STP پر گیس کے بڑے پیمانے کو اس کے حجم میں اور اس کے برعکس تبدیل کر سکتے ہیں۔
اس لیے ہم یہ کہہ سکتے ہیں۔
H2 کا 2.016 g = H2 کا 1 mole = 6.02 x 1023 انو H2 کے H2 = 22.414 dm3 پر S.T.P 16g CH4 = 1 mole of CH4 = 6.02 x 1023 molecules of CH4 = 6.02 x 1023 molecules of CH4 = CH2.4m.
مندرجہ بالا اعداد و شمار سے یہ جاننا بہت دلچسپ ہے کہ ہر گیس کے 22.414 dm3 کا ماس مختلف ہوتا ہے لیکن مالیکیولز کی ایک ہی تعداد ہوتی ہے۔ وجہ یہ ہے کہ مالیکیولز کے حجم اور سائز حجم کو متاثر نہیں کرتے ہیں۔ عام طور پر یہ معلوم ہوتا ہے کہ گیسی حالت میں مالیکیولز کے درمیان فاصلہ ان کے قطر سے 300 گنا زیادہ ہوتا ہے۔
ایٹمک ماس، مالیکیولر ماس، موول، ایوگاڈرو کے نمبر اور داڑھ کے حجم کے علم کے ساتھ، ہم کیمیائی مساوات کو زیادہ بہتر طریقے سے استعمال کر سکتے ہیں اور ان سے بہت سی مفید معلومات حاصل کر سکتے ہیں۔
کیمیائی مساوات کی بھی کچھ حدود ہوتی ہیں۔ وہ حالات اور رد عمل کی شرح کے بارے میں نہیں بتاتے ہیں۔ کیمیاوی مساوات ایک کیمیائی تبدیلی کو بیان کرنے کے لیے بھی لکھی جا سکتی ہے جو واقع نہیں ہوتی ہے۔ لہذا، جب سٹوچیومیٹرک حسابات کئے جاتے ہیں، تو ہمیں درج ذیل شرائط کو فرض کرنا ہوگا۔
1. تمام ری ایکٹنٹس مکمل طور پر مصنوعات میں تبدیل ہو جاتے ہیں۔
2. کوئی ضمنی ردعمل نہیں ہوتا ہے۔
Stoichiometry کیمسٹری کی ایک شاخ ہے جو ہمیں ایک متوازن کیمیائی مساوات میں ری ایکٹنٹس اور مصنوعات کے درمیان مقداری تعلق بتاتی ہے۔
حساب کتاب کرتے وقت، ماس کے تحفظ کے قانون اور deinite تناسب کے قانون کی پابندی کی جاتی ہے۔
متوازن کیمیائی مساوات کی مدد سے درج ذیل قسم کے تعلقات کا مطالعہ کیا جا سکتا ہے۔
